化学实验

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1、过氧化钙与水反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。这个O2正是水中的鱼需要的，但是副产物Ca(OH)2氢氧化钙是较强的碱性物质，会使水溶液呈强碱性，对鱼的生存产生不良影响。

2、当磷酸二氢钾遇到少量的Ca(OH)2时，磷酸二氢根消耗掉Ca(OH)2中的OH，自己变成了磷酸一氢根，磷酸一氢根继续消耗掉Ca(OH)2中的OH，自己变成了磷酸。由于磷酸一氢根和磷酸都属于水解程度都不大，水解程度不大就不会形成过多的离子。所以尽管有较强的碱性物质加入进来，却没有增加水中的OH-，自然PH值不会上升。
但是，不要忘了一个前提，加入进来的Ca(OH)2必需只有很少量，超过量了，缓冲液就不起作用了，PH还是要上去的。

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结论是?

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谢谢老师解惑。没念过高中，现在补课已太难了。我曾在上海买过全套高中数理化课本，没坚持学完。少小不努力老大徒悲伤呀。

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是不是有必要再做第三个实验：在磷酸二氢钾与磷酸氢二钾混合形成稳定剂时，加入过氧化钙，在保证PH值不变或在允许范围内变化 时，测一下此时的溶解氧，看看能增加多少？

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谢谢指点。我没念过高中，够 惨。:L